Nah dibawah ini ada beberapa kelebihan dan kekurangan yang ada dalam sebuah atom mekanika kuantum, yaitu: Kelebihannya: Bisa menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron. Kekurangan dari atom mekanika kuantum Kekurangan yang pertama dari atom mekanika kuantum adalah persamaan tersebut hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak serta atom yang memiliki elektron tunggal. Apa kelebihan dari model atom mekanika kuantum? Mengetahui dimana keboleh jadian menemukan elektron orbital Mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit. Bisa ngukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. Apa saja kelemahan dan kelebihan teori atom Thomson? Keunggulan model atom Thomson adalah model ini membuktikan keberadaan partikel bermuatan negatif partikel subatomik, elektron; kekurangan model atom Thomson adalah model ini belum dapat memastikan susunan muatan positif dan elektron dalam atom. Apa kelebihan dan kekurangan dari teori atom Rutherford? Kelebihan model atom Rutherford adalah dapat membuktikan bahwa atom tersusun dari inti atom dan dikelilingi oleh elektron; dapat memperkirakan ukuran jari-jari atom, kelemahannya model ini bertentangan dengan teori fisika klasik. Menurut Rutherford, atom memiliki massa yang terpusat pada inti. Model atom mekanika kuantum seperti apa? Model Atom Mekanika Kuantum Dalam model mekanika kuantum, atom dijelaskan bahwa memiliki elektron yang bergerak seperti suatu gelombang yang mengelilingi orbit tertentu seperti planet yang mengitari matahari. Apa kelemahan dari masing masing model atom? Kekurangan Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi, cara atom–atom saling berikatan, dan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain. 3 Apa kelemahan teori atom Bohr? Sehingga, kelemahan Teori Atom Niels Bohr adalah hanya mampu menjelaskan spektrum atom sederhana seperti hidrogen dan tidak dapat menjelaskan atom–atom yang lebih kompleks. Siapa yang menemukan teori atom mekanika kuantum? MAX Karl Ernst Ludwig Planck 23 April 1858-4 Oktober 1947 ialah seorang fisikawan Jerman yang terkenal dengan teori kuantum. Lahir di Kiel, Planck memulai karier fisikanya di Universitas Muenchen pada 1874, lulus pada 1879 di Berlin. Bagaimana gerakan elektron menurut mekanika kuantum? Menurut teori atom Bohr elektron bergerak dalam lintasannya membentuk lingkaran seperti pergerakan planet mengelilingi matahari, sedangkan menurut teori mekanika kuantum elekron bergerak dalam orbital dengan melakukan gerak gelombang. Apa Kelemahan Kekurangan model atom Rutherford? Kekurangan teori atom Rutherford adalah Tidak bisa menjelaskan spektrum garis atom hidrogen. Tidak bisa menjelaskan stabilitas atom. Apa kelemahan dari teori atom Thomas? Kekurangan teori atom Thomson adalah tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif. Thomson menunjukkan bahwa muatan positif tersebar secara merata pada atom seperti sup. Padahal, muatan positif berada di dalam bagian kecil di tengah atom atau yang disebut dengan inti atom. Apa Keunggulan model atom Rutherford? Adapun kelebihan dari teori atom Rutherford ini antara lain, mudah dipahami guna menjelaskan struktur atom yang sangat rumit, dapat menjelaskan bentuk dari suatu lintasan elektron yang mengelilingi inti atom, dan bisa menggambarkan gerak elektron di sekitar inti. Mengapa model atom Thomson tidak diterima lagi setelah? Model atom ini tidak dapat diterima lagi setelah Rutherford mengemukakan model atomnya pada tahun 1910. Hal ini dikarenakan Thomson tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom adanya inti atom dan juga tidak dapat menjelaskan peristiwa penghamburan sinar alfa melalui lempengan emas pada … Apa saja yang menjadi dasar teori dan model atom mekanika kuantum? Yang dijadikan dasar teori dan model mekanika kuantum adalah Teori Planck, Dualitas gelombang-partikel de Broglie, ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan gelombang elektron Schrodinger. Apa perbedaan antara mekanika klasik dan mekanika kuantum? Dalam perkembangannya, mekanika dibagi menjadi dua, yaitu mekanika klasik dan mekanika kuantum. Mekanika klasik membahas benda-benda yang bergerak jauh di bawah kecepatan cahaya, sedangkan mekanika kuantum membahas benda-benda yang bergerak mendekati kecepatan cahaya. Kenapa muncul teori mekanika kuantum ini? Mekanika kuantum pada awalnya dikembangkan untuk memberikan penjelasan dan deskripsi yang lebih baik tentang atom, terutama perbedaannya dalam spektrum cahaya yang dilepaskan oleh isotop dari elemen kimia yang berbeda, juga partikel subatomik. Referensi Pertanyaan Lainnya1Apa saja keunggulan yang dimiliki Indonesia dalam bidang ekonomi?2Apakah paku besi dapat ditarik oleh magnet?3Apa limbah yang dihasilkan dari pertambangan emas?4Apa tujuan latihan gerakan leher?5Manakah Pecahan yang senilai dengan 2 5?63 Apakah perbedaan meteoroid meteor dan meteorit jawab?7Bagaimana karakter wirausaha yang perlu dikembangkan?8Apa nama-nama dataran rendah di Pulau Bali dan Nusa Tenggara?9Mengapa kita harus menjaga persatuan dan kesatuan dalam keberagaman?10Jelaskan sejarah singkat siapa tokoh Gatotkaca ini dalam cerita pewayangan Jawa?
Ilmuseputar mekanika kuantum memberikan kerangka matematika untuk berbagai cabang fisika dan kimia, tak terkecuali fisika atom, fisika molekular, kimia komputasi, kimia kuantum, fisika partikel, dan fisika nuklir. Mekanika kuantum adalah bagian dari teori medan kuantum dan fisika pada umumnya, yang bersama relativitas umum merupakan salah satu pilar dalam fisika modern. Dasar mekanika kuantum adalah bahwa energi itu tidak kontinu tetapi diskrit.
Apa kelebihan dan kekurangan teori atom mekanika kuantum? Apa kelebihan dan kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum? Teori Mekanika Kuantum Menurut Para AhliTable of Contents Show Apa kelebihan dan kekurangan teori atom mekanika kuantum? Apa kelebihan dan kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum? Teori Mekanika Kuantum Menurut Para AhliLouis Victor de BroglieWerner HeinsbergErwin SchrodingerKelebihan dan Kelemahan Teori Atom Modern Mekanika Gelombang/Mekanika KuantumTeori Atom Mekanika KuantumTeori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli1. Louis Victor de BroglieVideo yang berhubungan Sekarang kita bahas lebih lanjut seputar bagaimana teori mekanika kuantum menurut para ahli. Ada setidaknya tiga pendapat ahli yang kami himpun untuk menjelaskan tentang teori atom mekanika kuantum. Simak penjelasan di bawah Victor de BroglieMenurutnya, gerakan partikel seperti elektron memiliki sifat-sifat panjang gelombang. Sehingga berlaku hukum-hukum gelombang berikutHukum Gelombang λ = h/p = h/ HeinsbergSelain Louis, Warner Heinsberg turut memiliki pandangan tersendiri soal teori mekanika kuantum. Ia menjelaskan bahwa kedudukan dan momentum elektron tidak dapat ditentukan dengan tepat secara bersamaan atau yang juga bisa disebut dengan asas ketidakpastian. Sehingga elektron yang mengelilingi inti, jaraknya dari inti hanya bisa ditentukan dengan kemungkinan-kemungkinan juga Teori Asam Basa LewisErwin SchrodingerSedangkan menurut Erwin Schrodinger, elektron bisa dianggap sebagai gelombang materi yang gerakannya dapat disamakan dengan gerakan gelombang. Pernyataan itu disebut dengan istilah mekanika gelombang atau mekanika itu ia juga menyatakan bahwa kedudukan elektron dalam atom tidak bisa ditentukan secara pasti. Yang dapat ditentukan hanya probabilitasnya atau daerah kemungkinan keberadaannya saja. Ruangan yang memiliki probabilitas terbesar ditemukan elektron disebut orbital. Kelebihan dan Kelemahan Teori Atom Modern Mekanika Gelombang/Mekanika KuantumKelas X / Kimia Dasar4 Agustus dan kelemahan teori atom modern. Ketidakmampuan tori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie menerangkan bahwa selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang. Kemudian pendapat De Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg melahirkan Teori Atom Modern Mekanika Gelombang/Mekanika Kuantum.Menurut Heisenberg,“elektron yang bergerak menimbulkan perubahan dalam posisi dan momentum setiap saat sehingga posisi dan kecepatan elektron yang bergerak secara bersama-sama tidak dapat dilakukan secara tepat”.Heisenberg juga menambahkan bahwa“keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditemui hanyalah kebolehjadian ditemukannya elektron”yang dikenal sebagai asas ketidakpastian sebab itu, teori atom modern memiliki kelebihan dan kekurangan yang dikemukakan sebagai berikutKelebihan Teori Atom Modern. Mampu membuktikan bahwa adanya lintasan elektron untuk atom Teori Atom Modern. Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron. Teori Atom Mekanika KuantumTeori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel.Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel.Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”.Daerah dangan kemungkinan terbesar ditemukan elektron disebut orbital. Orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah bergerak mengelilingi inti pada orbital. Orbital menggambarkan daerah kebolehjadian ditemukannya Werner Heisenberg mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut1. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan Atom mempunyai kulit Setiap kulit elektron memiliki subkulit Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit Mengenai Model Atom Mekanika KuantumModel atom mekanika kuantum didasarkan pada1. elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie 1923.2. persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger 1926.3. asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg 1927.Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai berikuta Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektronelektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan dan Kekurangan Model Atom Mekanika KuantumTeori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalam teori atom Niels Bohr sekaligus membuka pemahaman baru mengenai struktur atom dan pergerakan elektron di dalam ini beberapa keunggulan atau kelebihan teori atom mekanika kuantum modern1. Dapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya Dapat menjelaskan posisi elektron saat Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti sedangkan elektron pada atom mekanika kuantum didukung dengan rumusan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi 3D. Kelemahannya, yaitu sebagai Rumusan persamaan gelombang hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron Model atom mekanika kuantum sulit diterapkan untuk sistem makroskopis skala lebih besar dengan kumpulan atom misalnya pada tumbuhan, hewan dan manusia. Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli Terdapat beberapa ahli serta ilmuwan yang mengeluarkan pendapat mereka mengenai teori atom mekanika kuantum, berikut beberapa penjelasannya. 1. Louis Victor de Broglie Ahli yang pertama yaitu Louis Victor de Broglie mengungkapkan pendapatnya mengenai teori atom mekanika kuantum dengan mengatakan bahwa gerakan partikel seperti elektron yang memiliki berbagai sifat panjang gelombang, yang membuat berlakunya hukum gelombang sebagai berikut. Hukum Gelombang λ = h/p = h/
EfekZeeman, yaitu terpecahnya garis spektrum bila atom berada dalam medan magnet. E.Teori Atom Modern Model atom mekanika kuantum modern lahir pada tahun 1925, ketika Werner Karl Heisenberg mengembangkan mekanika matriks dan Erwin Schrödinger menemukan mekanika gelombang dan persamaan Schrödinger.
Mekanika Kuantum – Dalam pelajaran fisika ada banyak sekali cabang dasar yang bisa kita pelajari. Salah satu di antaranya adalah mekanika kuantum. Melansir dari Wikipedia, mekanika kuantum merupakan cabang dasar fisika yang menggantikan mekanika klasik pada tataran sistem atom dan subatom. teori-mekanika-kuantumSistem yang mengikuti mekanika kuantum ini bisa diposisikan dalam superposisi kuantum pada keadaan yang berbeda, tidak seperti pada fisika klasik. Ilmu seputar mekanika kuantum memberikan kerangka matematika untuk berbagai cabang fisika dan kimia, tak terkecuali fisika atom, fisika molekular, kimia komputasi, kimia kuantum, fisika partikel, dan fisika kuantum adalah bagian dari teori medan kuantum dan fisika pada umumnya, yang bersama relativitas umum merupakan salah satu pilar dalam fisika modern. Dasar mekanika kuantum adalah bahwa energi itu tidak kontinu tetapi diskrit. Konsep mekanika kuantum sendiri terbilang revolusioner sebab bertentangan dengan fisika klasik yang beranggapan bahwa energi itu Mekanika Kuantum Menurut Para AhliSekarang kita bahas lebih lanjut seputar bagaimana teori mekanika kuantum menurut para ahli. Ada setidaknya tiga pendapat ahli yang kami himpun untuk menjelaskan tentang teori atom mekanika kuantum. Simak penjelasan di bawah Victor de BroglieMenurutnya, gerakan partikel seperti elektron memiliki sifat-sifat panjang gelombang. Sehingga berlaku hukum-hukum gelombang berikutHukum Gelombang λ = h/p = h/ HeinsbergSelain Louis, Warner Heinsberg turut memiliki pandangan tersendiri soal teori mekanika kuantum. Ia menjelaskan bahwa kedudukan dan momentum elektron tidak dapat ditentukan dengan tepat secara bersamaan atau yang juga bisa disebut dengan asas ketidakpastian. Sehingga elektron yang mengelilingi inti, jaraknya dari inti hanya bisa ditentukan dengan kemungkinan-kemungkinan juga Teori Asam Basa LewisErwin SchrodingerSedangkan menurut Erwin Schrodinger, elektron bisa dianggap sebagai gelombang materi yang gerakannya dapat disamakan dengan gerakan gelombang. Pernyataan itu disebut dengan istilah mekanika gelombang atau mekanika itu ia juga menyatakan bahwa kedudukan elektron dalam atom tidak bisa ditentukan secara pasti. Yang dapat ditentukan hanya probabilitasnya atau daerah kemungkinan keberadaannya saja. Ruangan yang memiliki probabilitas terbesar ditemukan elektron disebut Atom Mekanika KuantumDalam skala atomik elektronik dapat dilihat sebagai gejala gelombang yang tidak memiliki posisi tertentu di dalam ruang. Posisi elektron diwakili oleh kebolehjadian atau peluang terbesar ditemukannya elektron di dalam dualisme gelombang partikel digunakan untuk mendapatkan penjelasan yang lengkap dan umum dari struktur atom. Dalam hal ini gerak elektron digambarkan sebagai sebuah gejala dinamika Newton yang awalnya digunakan untuk menjelaskan gerak elektron digantikan dengan persamaan Shcrodinger yang menyatakan fungsi gelombang untuk elektron. Sehingga model atom yang didasarkan pada prinsip itu disebut model atom mekanika Shcrodinger untuk elektron di dalam atom dapat memberikan solusi yang diterima. JIka ditetapkan bilangan bulat tiga parameter yang beda dan menghasilkan tiga bilangan bilangan kuantum itu antara lain ini yaitu bilangan kuantum utama, orbital, dan magnetik. Jadi gambaran elektron di dalam atom diwakili oleh seperangkat bilangan dan Kekurangan Teori Mekanika KuantumPenemuan teori dan model atom mekanika kuantum oleh Erwin Shcrodinger dapat menyempurnakan sejumlah kelemahan yang ada dalam teori atom Bohr. Tidak hanya itu, teori ini juga membuka pemahaman baru tentang struktur atom dan pergerakan elektron di dalam apa saja yang menjadi kelebihan dan kekurangan teori mekanika kuantum ini? Berikut penjelasan selengkapnya yang bisa Anda Teori Mekanika KuantumAda setidaknya empat kelebihan dari teori atom mekanika kuantum, antara lainDapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya menjelaskan posisi elektron ketika mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinyaMengidentifikasi proton dan neutron pada inti. Sementara elektron berada pada Teori Mekanika KuantumSelain mempunyai beberapa kelebihan, teori atom mekanika kuantum juga mempunyai beberapa kelemahan. Berikut adalah kekurangan dari teori iniPersamaan ini hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggalSulit diterapkan untuk sistem makroskopis dengan kumpulan atom, misalnya adalah Atom Mekanika KuantumModel atom mekanika kuantum menyebutkan bahwa elektron dalam atom memiliki sifat partikel dan sifat gelombang. Gambar di atas merupakan ilustrasi sebuah model atom mekanika Teori Mekanika KuantumMekanika kuantum berhasil menjelaskan berbagai hal yang terjadi di alam semesta. Seringkali mekanika kuantum menjadi satu-satunya alat yang bisa menjelaskan perilaku individu dan partikel subatomik yang membentuk segala bentuk zat, seperti elektron, proton, neutron, foton dan lain kuantum juga mempengaruhi teori dawai, kandidat untuk teori segala kuantum sangat penting untuk memahami bagaimana atom individu bergabung secara kovalen untuk membentuk molekul. Menariknya sebagian besar perhitungan kimia komputasi modern mengandalkan mekanika kuantum. Berikut adalah teknologi modern yang beroperasi pada skala di mana efek kuantum memberikan pengaruh peralatan modern yang didesain dengan memakai mekanika kuantum. Misalnya adalah laser, transistor, mikroskop, elektron hingga magnetic resonance imaging MRI. Selain itu lampu LED yang menjadi sumber cahaya dengan efisiensi tinggi juga memanfaatkan teori mekanika elektronik kebanyakan beroperasi dengan efek quantum tunneling. Contoh sederhananya adalah saklar lampu. Saklar tidak bisa bekerja jika elektron tidak bisa melewati terowongan kuantum lewat lapisan oksidasi pada permukaan kontak ilmuwan diketahui tengah meneliti untuk mencari metode paling baik untuk memanipulasi keadaan kuantum. Usaha yang dilakukan adalah pengembangan kriptografi kuantum. Secara teknis kriptografi kuantum bisa menjamin pengiriman informasi secara KuantumTidak berhenti sampai di situ, ilmuwan juga melakukan pengembangan komputer kuantum. Rencananya komputasi kuantum dimanfaatkan untuk melakukan tugas komputasi tertentu dengan kecepatan melebihi komputer biasaTidak dengan memakai bit biasa, komputer kuantum memanfaatkan qubits yang bisa digunakan dalam keadaan superposisi. Selain itu penelitian lainnya yang tengah dilakukan adalah teleportasi kuantum yang mendalami teknik untuk mengirim informasi kuantum pada jarak yang KuantumTeori kuantum juga memberikan penjelasan yang akurat terhadap banyak fenomena yang sebelumnya tidak bisa dijelaskan. Misalnya adalah radiasi benda hitam dan stabilitas orbital elektron pada atom. Ilmu ini juga memberikan gambaran pada berbagai sistem biologi, misalnya reseptor bau dan struktur hanya itu saja, penelitian terbaru mengenai fotosintesis juga memberikan bukti bahwa korelasi kuantum memiliki peran penting dalam proses dasar pada tanaman dan banyak organisme klasik seringkali dapat memberikan perkiraan yang baik seperti fisika kuantum. Umumnya pada kasus dengan partikel jumlah besar atau bilangan kuantum besar. Sebab perumusan klasik jauh lebih sederhana dan mudah untuk dihitung daripada perumusan kuantum. Perkiraan klasik dipakai dan lebih dipilih saat sebuah sistem cukup besar untuk menjadikan efek mekanika kuantum menjadi kecil. AdvertisementScroll to Continue With Content
Artikelini menjelaskan secara rinci mengenai perkembangan model-model atom yang dikembangkan oleh para ahli kimia kimia, model-model atom tersebut yaitu. Model Atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Mekanika Kuantum Beserta Kelebihan dan Kelemahannya | Blog Kimia Halo Sobat Zenius! Di artikel kali ini gue bakalan membahas mengenai teori mekanika kuantum. Tapi sebelum itu gue pengen nanya, sebelumnya elo sudah mempelajari tentang teori Bohr, bukan? Nah, ternyata teori Bohr memiliki banyak kelemahan lho, guys. Ia hanya menjelaskan tentang kulit atom saja, selain itu ia juga tidak menjelaskan spektrum pancar atom yang mengandung lebih dari satu elektron. Padahal, di balik kulit atom terdapat yang namanya subkulit dan di dalamnya lagi terdapat orbital. Setelah mengetahui kelemahan teori Bohr, maka para ahli mencoba untuk mengemukakan teori-teorinya. Teori itulah yang menjadi dasar dari mekanika kuantum. Yuk, simak lebih jauh penjelasan di bawah ini! Max Planck Max Planck merupakan seorang fisikawan Jerman yang dianggap sebagai bapak mekanika kuantum. Ia mematahkan teori fisika klasik yang mengatakan bahwa cahaya merupakan suatu gelombang. Teori fisika klasik tersebut bertahan lama hingga Planck menemukan teori baru dan sangat revolusioner, yaitu gelombang cahaya termasuk dalam gelombang dan suatu partikel. Louis de Broglie Louis de Broglie menyatakan bahwa partikel kecil yang bergerak sangat cepat seperti elektron memiliki sifat seperti gelombang. De Broglie merumuskan suatu persamaan dimana panjang gelombang yang ditimbulkan ketika suatu partikel bergerak. Persamaannya bisa dilihat sbb Keterangan λ = panjang gelombang h = ketetapan planck m = massa v = cepat rambat gelombang Werner Heisenberg Teori menurut Heisenberg ini biasa disebut juga sebagai teori ketidakpastian. Mengapa disebut sebagai teori ketidakpastian? Hal ini karena posisi dan momentum elektron tidak bisa ditentukan secara pasti. Erwin Schrodinger Dari teori de Broglie dan Heisenberg, maka muncullah teori atom mekanika gelombang dikemukakan oleh Schrodinger yang menyatakan bahwa posisi dan momentum elektron tidak bisa ditentukan secara pasti. Yang bisa ditentukan adalah probabilitas kemungkinan daerahnya menemukan elektron. Daerah dengan probabilitas menemukan elektron terbesar disebut dengan orbital. Untuk menemukan tingkat energi, bentuk, dan orientasi orbital, maka teori mekanika kuantum yang dikemukakan Erwin Schrodinger mencakup tiga jenis bilangan kuantum yang terdiri dari bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik. Selengkapnya akan dibahas pada bagian bilangan kuantum di bawah ini. Model Atom Mekanika Kuantum Sebelum kita ke bilangan kuantum, alangkah baiknya kita mengenal model atom mekanika kuantum terlebih dahulu. Tak kenal maka… tak paham dong. Yuk langsung aja kita bahas! Model atom mengalami perkembangan dari yang pertama yaitu model atom Dalton, kemudian disempurnakan oleh Thomson, masih kurang sempurna dan disempurnakan lagi oleh Rutherford. Selanjutnya Bohr, dan ternyata masih ada kelemahan hingga akhirnya berkembang lagi menjadi model atom Mekanika Kuantum hingga saat ini. Model Atom Dalton Dalton menyebutkan bahwa partikel terkecil dari suatu materi disebut atom. Jadi, ketika ada suatu benda kemudian dibagi dan dibagi terus menerus sampai kecil, hingga ditemukan benda tersebut sudah tidak bisa dibagi lagi, itu disebut atom. Model Atom Thomson Ternyata, Thomson menemukan bahwa bagian terkecil dari suatu materi bukanlah atom. Sehingga, teori Dalton menjadi runtuh. Ia menemukan partikel penyusun atom. Thomson menemukan partikel sub atomik yang bermuatan negatif, bernama elektron atau sinar katoda. Teori Thomson menyatakan bahwa atom memiliki muatan yang bernilai positif, kemudian terdapat partikel-partikel negatif yang menyelimuti atom tersebut, sehingga bentuknya seperti roti kismis. Maka dari itu model atom Thomson dikenal dengan sebutan model bola kismis. Model Atom Rutherford Selanjutnya Rutherford ingin membuktikan apakah teori Thomson benar atau tidak. Ternyata, ditemukan bahwa atom terdiri dari rongga-rongga kosong dan terdapat inti atom yang bermuatan positif. Nah, massa atom itu berpusat di inti, sehingga elektron tidak berpengaruh terhadap massa atom. Model Atom Bohr Ternyata, model atom Rutherford diketahui memiliki beberapa kelemahan teori nih, guys. Sehingga, Niels Bohr dan Ernest Rutherford melakukan percobaan lagi, hingga akhirnya dicetuskan model atom Bohr. Model ini menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron yang dikelilingi oleh elektron. Jadi, si elektron ini berputar dalam orbitnya dengan tingkatan energi tertentu. Tingkat energi tertentu itulah yang dinamakan dengan orbit atau kulit atom n, yaitu K, L, M, N. Tapi, model atom Bohr ini ternyata ada kelemahannya. Ia hanya dapat menjelaskan spektrum dari atom atau ion yang berelektron tunggal. Model Atom Mekanika Kuantum Model atom terakhir yang masih eksis hingga saat ini adalah mekanika kuantum. Model ini menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh awan-awan elektron. Dari teori inilah ditemukan empat jenis orbital, yaitu s, p, d, f. Berikut gambaran modelnya Model atom mekanika kuantum sumber gambar Sebelum lanjut, yuk download dulu aplikasi Zenius. Elo bisa dapetin akses ke ribuan materi pelajaran, latihan soal, dan fitur-fitur gratis Zenius. Tinggal klik aja gambar di bawah sesuai gadget elo, ya! Download Aplikasi Zenius Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimaln persiapanmu sekarang juga! Bilangan Kuantum Nah, sekarang kita mengenal macam-macam bilangan kuantum, yuk! Bilangan Kuantum Utama n Bilangan kuantum utama menyatakan tingkat energi utama elektron yang dimiliki dari suatu atom. Bilangan ini dilambangkan dengan n yang melambangkan kulit atom pada model atom Bohr. Kita review kembali bahwa pada model atom Bohr terdapat jenis kulit K n=1, L n=2, M n=3, N n=4, O n=5, dst. Semakin besar nilai n, maka akan semakin besar juga ukuran orbital dan tingkat energinya. Bilangan Kuantum Azimut l Kalau tadi bilangan kuantum utama menyatakan kulit atom, nah kalau bilangan azimuth ini menyatakan suatu bentuk orbital atau sub-kulit atom. Lalu, banyaknya sub kulit ini tergantung pada banyaknya tingkat energi utama kulit. Maksudnya begini, kalau jumlah kulit n adalah 1, maka sub kulit l yang diperbolehkan hanya 1. Coba deh lihat di bawah ini Bilangan kuantum azimuth sumber gambar video materi Zenius Begitu seterusnya, tapi untuk saat ini belum ditemukan atom yang elektronnya mengisi sub kulit 5g, sehingga hanya dibahas sampai sub kulit s, p, d, dan f. Bilangan Kuantum Magnetik m Selanjutnya adalah bilangan kuantum magnetik yang dilambangkan dengan m. Bilangan ini menyatakan orientasi dari orbital, bentuk khusus orbital, atau ukuran orbital. Dimana nilai m yang diperbolehkan yaitu m = –l sampai +l. Bilangan kuantum azimuth sumber gambar video materi Zenius Dari gambar di atas, kamu bisa mengetahui bahwa sub kulit s l=0 memiliki harga m=0 yang artinya dia hanya punya 1 buah orbital. Kemudian, sub kulit p l=1 memiliki harga m=-1, 0, 1 yang artinya dia memiliki 3 buah orbital. Begitu deh seterusnya. Bilangan Kuantum Spin s Bilangan kuantum yang terakhir adalah spin atau dilambangkan dengan huruf s. Tahukah kamu bahwa selain berevolusi mengelilingi inti, ternyata elektron juga berotasi lho, guys. Nah, itulah yang akan dibahas pada bilangan kuantum spin, dimana bilangan ini akan mendeskripsikan arah spin elektron di dalam orbital. Harga s yang diperbolehkan adalah – ½ atau + ½. Bilangan kuantum spin, penulisan tanda panah ke atas didahulukan sumber gambar video materi Zenius Harga s = + ½ dilambangkan dengan tanda panah mengarah ke atas, sedangkan untuk harga s = – ½ dilambangkan dengan tanda panah yang mengarah ke bawah. Dalam penulisannya, tanda panah mengarah ke atas harus diutamakan atau didahulukan. Konfigurasi Elektron Selanjutnya, kita akan mempelajari tentang konfigurasi elektron mekanika kuantum. Wah apa itu? Konfigurasi elektron merupakan gambaran distribusi elektron dalam orbital-orbital penyusun atom. Elo harus tau dulu nih prinsip-prinsip dalam menyusun atom, yaitu asas aufbau, kaidah hund, dan larangan pauli. Asas Aufbau Asas ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memilAturan dari konfigurasi elektron mekanika kuantum yang pertama adalah aturan menurut asas Aufbau. Asas ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah lebih dulu. Begini urutan dari tingkat energi yang terendah hingga yang tertinggi Tingkatan energi menurut asas aufbau sumber gambar video materi Zenius Kaidah Hund Kaidah selanjutnya adalah kaidah hund, yang menyatakan bahwa elektron di dalam suatu orbital tidak boleh berpasangan sebelum masing-masing orbital dalam sub kulit terisi masing-masing 1 elektron. Agar lebih jelas, coba lihat pada gambar di bawah ini Penulisan orbital sesuai kaidah hund sumber gambar video materi Zenius Pada kaidah hund ini juga terdapat penyimpangan konfigurasi pada sub kulit d. Ternyata, sub kulit d menyukai keadaan stabil, yaitu ketika ½ penuh dan penuh. Contohnya bisa dilihat pada kasus Cr dan Cu berikut ini Contoh penyimpangan konfigurasi sub kulit d sumber gambar video materi Zenius Bisa dilihat bahwa pada orbital d sebenarnya tidak stabil karena kosong. Agar sub kulit d stabil, maka 1 elektron dari sub kulit s diberikan kepada d, sehingga d menjadi stabil. Asas Larangan Pauli Terakhir, aturan konfigurasi elektron mekanika kuantum adalah berdasarkan asas larangan Pauli. Asas ini menyebutkan bahwa elektron-elektron dalam menyusun atom memiliki masing-masing empat bilangan kuantum yang berbeda. Jadi, gak bisa tuh ada yang sama bilangan kuantumnya di dalam satu atom. Hal ini karena keempat bilangan kuantum menyatakan alamat dari suatu elektron. Coba elo lihat dari contoh di bawah ini Asas larangan pauli menggunakan bilangan kuantum yang berbeda pada setiap atom sumber gambar video materi Zenius Dari contoh di atas, kita bisa tau kalau tidak ada bilangan kuantum yang sama di dalam atom S tersebut. Kalau m-nya sama, maka s-nya berbeda. Contoh Soal Bilangan Kuantum Gimana nih guys, masih bingung gak? Udah paham dong pastinya. Biar makin paham lagi, yuk lihat contoh soal dan pembahasan di bawah ini! Soal 1 Tentukan konfigurasi elektron dari H, He, Li, O, Na, Ca, Fe, dan Br berdasarkan prinsip aufbau! Pembahasan soal 1 Soal 2 Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom Na, Fe, dan Co! Pembahasan 2 Oke, itu dia penjelasan dari materi teori mekanika kuantum yang akan elo temui di mata pelajaran Kimia kelas 10 ini. Sekarang udah paham kan tentang mekanika kuantum? Jadi, elo udah gak perlu lagi ketakutan kalau bertemu dengan contoh-contoh soal di atas. Semoga penjelasan di atas bisa bermanfaat ya buat elo. Oh iya, selain materi Kimia, elo juga bisa belajar mata pelajaran lainnya lho bareng Zenius. Kayak Bahasa Indonesia, Bahasa Inggris, Fisika, Matematika, dll. Kalau elo berlangganan Zenius sekarang, elo akan mendapatkan potongan harga hingga 80% lho. Caranya gampang, elo tinggal download aplikasi Zenius atau klik banner di bawah ini ya! Oh iya, elo juga boleh banget langsung cek di sini buat tonton video materi dari kakak tutor kimia yang super duper keren, tentunya bakal bikin elo bersahabat dengan kimia. Jangan lelah untuk belajar ya, guys! Have a nice day! Baca Juga Artikel Lainnya Struktur Atom Sifat Periodik Unsur Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Originally Published January 13, 2021Updated by Sabrina Mulia Rhamadanty Kelemahandan kelebihan masing-masing model diuraikan, sehingga sejarah perkembangan teori atau model atom dapat dirunut. Pembicaraan dimulai dari pembahasan tentang besaran fisika yang berhubungan dengan atom (Bab 1). Kemudian dibicarakan tentang teori atau model atom dari yang paling sederhana sampai model atom Rutherford (Bab 2).
Halo, nama saya Si Rajin. Saya seorang penulis artikel dan ingin membahas tentang kelebihan dan kekurangan teori atom mekanika kuantum. Tujuan saya adalah agar pembaca dapat memahami secara mendalam tentang teori atom ini dengan penjelasan yang mudah dimengerti. Pengantar Teori Atom Mekanika Kuantum Kelebihan Teori Atom Mekanika Kuantum Kekurangan Teori Atom Mekanika Kuantum FAQ Tips Kesimpulan Pengantar Teori Atom Mekanika Kuantum Sebelum membahas kelebihan dan kekurangan teori atom mekanika kuantum, mari kita bahas pengertian teori atom itu sendiri. Teori atom adalah model yang digunakan untuk menjelaskan struktur atom. Teori ini telah berkembang selama puluhan tahun dan banyak teori yang muncul untuk menjelaskan struktur atom. Salah satu teori atom yang terkenal adalah teori atom mekanika kuantum. Teori ini dianggap sebagai pengembangan dari teori atom Rutherford-Bohr. Teori atom mekanika kuantum menjelaskan bahwa elektron dalam atom memiliki sifat gelombang dan partikel. Teori ini juga menjelaskan tentang prinsip ketidakpastian Heisenberg dan keadaan terikat elektron dalam atom. Sekarang kita akan membahas kelebihan dan kekurangan teori atom mekanika kuantum. Kelebihan Teori Atom Mekanika Kuantum 1. Teori atom mekanika kuantum dapat menjelaskan keadaan terikat elektron dalam atom dengan sangat akurat. 2. Teori ini dapat menjelaskan tentang sifat gelombang dan partikel elektron dalam atom. 3. Teori atom mekanika kuantum juga dapat menjelaskan tentang sifat partikel lain seperti proton dan neutron dalam atom. Kekurangan Teori Atom Mekanika Kuantum 1. Teori atom mekanika kuantum sangat kompleks dan sulit untuk dimengerti bagi orang awam. 2. Teori ini tidak dapat menjelaskan secara lengkap tentang interaksi antara partikel dalam atom. 3. Teori ini juga tidak dapat menjelaskan fenomena-fenomena tertentu seperti gravitasi dan elektromagnetisme. FAQ Apakah teori atom mekanika kuantum benar? Ya, teori atom mekanika kuantum dianggap sebagai salah satu teori paling tepat dalam menjelaskan struktur atom. Apakah teori atom mekanika kuantum mudah dipahami? Tidak, teori atom mekanika kuantum sangat kompleks dan sulit dipahami oleh orang awam. Apa kelebihan teori atom mekanika kuantum? Kelebihan teori atom mekanika kuantum adalah dapat menjelaskan keadaan terikat elektron dalam atom dengan sangat akurat. Apa kekurangan teori atom mekanika kuantum? Kekurangan teori atom mekanika kuantum adalah tidak dapat menjelaskan interaksi antara partikel dalam atom secara lengkap. Apakah teori atom mekanika kuantum dapat menjelaskan fenomena gravitasi? Tidak, teori atom mekanika kuantum tidak dapat menjelaskan fenomena gravitasi. Apa yang dijelaskan oleh teori atom mekanika kuantum? Teori atom mekanika kuantum menjelaskan tentang keadaan terikat elektron dalam atom, sifat gelombang dan partikel elektron, serta sifat partikel lain seperti proton dan neutron dalam atom. Mengapa teori atom mekanika kuantum sulit dipahami? Karena teori atom mekanika kuantum sangat kompleks dan menggunakan konsep matematika yang sulit. Apakah teori atom mekanika kuantum masih berkembang? Ya, teori atom mekanika kuantum masih berkembang dan banyak penelitian yang dilakukan untuk memperdalam pemahaman tentang teori ini. Tips Jika ingin memahami teori atom mekanika kuantum, disarankan untuk mempelajari konsep dasar fisika dan matematika terlebih dahulu. Kesimpulan Dalam artikel ini, telah dibahas tentang kelebihan dan kekurangan teori atom mekanika kuantum. Meskipun teori ini sangat kompleks, namun sangat penting dalam menjelaskan struktur atom. Jika ingin memahami teori ini dengan lebih baik, disarankan untuk mempelajari konsep dasar fisika dan matematika terlebih dahulu.

ModelAtom Mekanika Kuantum Kelemahan Dan Kelebihan Siswapelajar Com from yang kedua dari atom mekanika kuantum dapat menjelaskan 27/05/2018 · berikut ini beberapa keunggulan atau kelebihan teori atom mekanika kuantum (modern): Dapat menjelaskan posisi elektron saat mengorbit. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan 22/09/2018 · kelebihan dan kelemahan teori atom dalton thomson rutherford bohr dan mekanika kuantum.

Kelebihan dan kelemahan teori atom modern. Ketidakmampuan tori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie menerangkan bahwa selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang. Kemudian pendapat De Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg melahirkan Teori Atom Modern Mekanika Gelombang/Mekanika Kuantum.Menurut Heisenberg, “elektron yang bergerak menimbulkan perubahan dalam posisi dan momentum setiap saat sehingga posisi dan kecepatan elektron yang bergerak secara bersama-sama tidak dapat dilakukan secara tepat”.Heisenberg juga menambahkan bahwa “keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditemui hanyalah kebolehjadian ditemukannya elektron” yang dikenal sebagai asas ketidakpastian sebab itu, teori atom modern memiliki kelebihan dan kekurangan yang dikemukakan sebagai berikutKelebihan Teori Atom Modern. Mampu membuktikan bahwa adanya lintasan elektron untuk atom Teori Atom Modern. Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron.
Namuntentu saja teori Dalton mengenai atom ini masih memiliki kelemahan yang dibeberkan oleh ilmuan selanjutnya yakni Thomson, namun teori Dalton ini juga memiliki kelebihan yakni. KELEBIHAN. - Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa. - Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap. KEKURANGAN.
Kelebihan dan kelemahan teori atom modern. Ketidakmampuan tori atom Bohr menerangkan model atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh Louis de Broglie menerangkan bahwa selain bersifat partikel, elektron juga bersifat gelombang. Kemudian pendapat De Broglie dikembangkan oleh Erwin Schrodinger dan Warner Heisenberg melahirkan Teori Atom Modern Mekanika Gelombang/Mekanika Kuantum.Menurut Heisenberg, “elektron yang bergerak menimbulkan perubahan dalam posisi dan momentum setiap saat sehingga posisi dan kecepatan elektron yang bergerak secara bersama-sama tidak dapat dilakukan secara tepat”.Heisenberg juga menambahkan bahwa “keberadaan elektron dalam lintasan tidak dapat ditentukan dengan pasti, yang dapat ditemui hanyalah kebolehjadian ditemukannya elektron” yang dikenal sebagai asas ketidakpastian sebab itu, teori atom modern memiliki kelebihan dan kekurangan yang dikemukakan sebagai berikutKelebihan Teori Atom Modern. Mampu membuktikan bahwa adanya lintasan elektron untuk atom Teori Atom Modern. Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti gas hidrogen tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna dari atom yang memiliki banyak elektron. HOME KIMIA SMA STRUKTUR ATOM - Model Atom Mekanika Kuantum. Meskipun teori dan model atom Bohr berhasil menjawab dan menyelesaikan berbagai kesulitan atau kelemahan dalam teori atom Rutherford, namun teori atom Bohr juga mengandung beberapa kelemahan yang cukup signifikan. Teori tersebut tidak dapat menerangkan spektrum atom yang lebih besar daripada hidrogen dan tidak mampu menerangkan efek Zeeman. Kelemahan tersebut pun berhasil disempurnakan oleh seorang ilmuwan bernama Erwin Schrodinger yang mengajukan teori dan model atom mekanika kuantum atau dikenal juga sebagai model atom modern. Lalu, apakah kelebihan teori ini dibanding teori atom Bohr? Adakah kelemahan dalam teori atom modern? Kemampuan Niels Bohr menjawab kelemahan teori atom Rutherford memang menjadi titik terang dalam perkembangan teori tentang struktur atom. Akan tetapi, seiring dengan perkembangannya, diketahui bahwa gerakan elektron ternyata menyerupai gelombang sehingga posisinya tidak dapat ditentukan dengan pasti. Kenyataan inilah yang kemudian turut menggugurkan teori atom Bohr. Jika elektron dipandang sebagai partikel dan gelombang, maka kedudukan elektron di dalam lintasanya tidak dapat ditentukan dengan pasti seperti yang digambarkan Bohr dalam model atom Bohr. Itu artinya, orbit elektron bukanlah berbentuk lingkaran dengan jari-jari tertentu. Lalu, bagaimana bentuk lintasan tersebut? Kedudukan dan pergerakan elektron di dalam atom dapat dijelaskan dengan baik oleh teori atom modern yang diajukan oleh Erwin Schrodinger. Model atom mekanika kuantum menggambarkan sifat pergerakan dan kedudukan elektron dengan berdasarkan pada hipotesis de Broglie. Menurut Louis de Broglie, pada elektron juga berlaku sifat dualisme, yaitu elektron buka hanya sekedar partikel melainkan juga bersifat sebagai gelombang. Dengan demikian, elektron begerak layaknya gelombang dan memiliki lintasan yang juga merupakan gelombang. Teori model atom modern juga berdasarkan pada asas ketidakpastian Heisenberg. Menurut asas ketidakpastian Heisenberg, kedudukan elektron tidak dapat ditentukan secara pasti. Meski begitu, dapat ditentukan kebolehjadian atau peluang ditemukannya elektron pada suatu posisi dengan jarak tertentu dari inti atom. Berdasarkan pada dua teori tersebut, Erwin Schrodinger akhirnya berhasil merumuskan persamaan gelombang gerakan elektron dalam suatu atom. Persamaan tersebut merupakan persamaan dalam bentuk fungsi ruang tiga dimensi. Rumusan tersebut menjelaskan bahwa lintasan elektron bukan berupa garis pasti melainkan sebuah ruang. Sesuai dengan asas ketidakpastian Heisenberg, teori atom modern menjelaskan bahwa elektron boleh jadi berpeluang berada pada ruang tersebut. Ruang tempat dimana elektron berpeluang ditemukan disebut dengan istilah orbital. Orbital merupakan daerah kemungkinan terbesar ditemukannya elektron. Dengan demikian, berikut beberapa poin dalam teori atom mekanika kuantum 1. Atom memiliki kulit dan setiap kulit memiliki subkulit 2. Lintasan elektron bukan berupa garis lingkaran melainkan ruang 3. Pergerakan elektron dalam lintasannya merupakan gelombang 4. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. Menurut model atom modern, orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Werner Heisenberg juga mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau keduanya. Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalan teori atom Bohr sekaligus membuka pemahamn baru mengenai struktur atom dan pegerakan elektron di dalam atom. Berikut beberapa kelebihan teori atom modern 1. Dapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron 2. Dapat menjelaskan posisi elektron saat mengorbit 3. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya 4. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti sedanga elektron berada pada orbitalnya. Teori model atom modern didukung dengan rumsuan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi. Kelemahannya, persamaan ini hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. Model atom modern juga sulit diterapkan untuk sistem makroskopis dengan kumpulan atom misalnya hewan. MENU KIMIA SMA STRUKTUR ATOM adalah blog tentang bahan belajar. Gunakan menu atau penelusuran untuk menemukan bahan belajar yang ingin dipelajari. Mungkin kalian tidak percaya atom itu ada, karena memang tidak ada seorang pun yang pernah melihatnya dengan mata biasa, termasuk para ahli kimia. Sesuatu yang tidak dapat dilihat oleh mata belum tentu tidak ada, misalnya angin. Kita dapat merasakannya melalui hembusannya. Para ahli menerima keberadaan atom walaupun belum pernah melihatnya dengan mata biasa. Berdasarkan kesimpulan yang diperoleh dari percobaan ataupun eksperimen, para ahli mengajukan teori tentang model atom, yaitu suatu gambar rekaan atom berdasarkan eksperimen ataupun kerja teoritis. Model atom hanya suatu gambaran, karena para ahli tersebut tidak tahu pasti seperti apakah bentuk atom yang sebenarnya. Bisa jadi suatu saat nanti ditemukan suatu model atom terbaru yang dapat menggugurkan atau menyempurnakan teori atom yang sudah ada dan mungkin ada di antara kalianlah yang menjadi penemunya. Apa itu Atom? Teori tentang atom sudah ditemukan sejak 400 tahun Sebelum Masehi SM, oleh ahli filsafat Yunani, yaitu Leukippos dan Demokritos yang mencari asal mula semua benda di alam semesta. Mereka menyatakan bahwa semua benda terdiri atas bagian-bagian yang sangat kecil dan tidak mungkin dibagi-bagi lagi yang dinamakan atom a tidak, tomos dibagi. Pada abad ke-5 SM di India telah ada pendapat yang menyatakan bahwa tiap unsur benda terdiri atas satu sampai lima atom. Abad ke-8, Jabir seorang ilmuwan muslim menyatakan bahwa materi dibentuk oleh partikel dasar bermuatan yang menyerupai petir dan partikel, yang tidak dapat dibagi-bagi. Selanjutnya perkembangan atom setelah abad ke-19 mulai bermunculan, dari model atom Dalton, Thompson, Rutherford, Niels Bohr hingga mekanika kuantum modern. Nah, pada kesempatan kali ini kita akan membahas model atom mekanika kuantum. Berikut ini penjelasannya. Model Atom Mekanika Kuantum Modern Pada tahun 1913, berdasarkan analisis spektrum atom dan teori kuantum yang dikemukakan oleh Max Plank, Niels Bohr mengajukan model atom hidrogen, yaitu atom yang hanya mengandung satu elektron. Menurut Bohr elektron beredar mengitari intinya pada tingkat-tingkat energi tertentu, bagaikan planet-planet mengitari matahari dan elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi yang lain. Model Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan □ Teori atom Bohr hanya dapat menerangkan spektrum atom yang saderhana, misal Hidrogen, dan tidak dapat menerangkan yang lebih rumit nomor atom > 1 □ Teori Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen. Oleh karena itu, tidak mungkin membayangkan elektron beredar mengitari inti menurut suatu orbit berbentuk lingkaran dengan jari- jari tertentu. Kekurangan model atom Bohr disempurnakan dengan model atom mekanika kuantum yang dikemukakan oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1927, seorang ilmuan dari Austria. Teori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel. Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel. Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti. Erwin Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”. Daerah dangan kemungkinan terbesar ditemukan elektron disebut orbital. Orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Elektron bergerak mengelilingi inti pada orbital. Orbital menggambarkan daerah kebolehjadian ditemukannya elektron. Kemudian Werner Heisenberg mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau keduanya. Teori Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut 1. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. 2. Atom mempunyai kulit elektron. 3. Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron. 4. Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron. Kesimpulan Mengenai Model Atom Mekanika Kuantum Model atom mekanika kuantum didasarkan pada 1. elektron bersifat gelombang dan partikel, oleh Louis de Broglie 1923. 2. persamaan gelombang elektron dalam atom, oleh Erwin Schrodinger 1926. 3. asas ketidakpastian, oleh Werner Heisenberg 1927. Menurut teori atom mekanika kuantum, elektron tidak bergerak pada lintasan tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka model atom mekanika kuantum adalah sebagai berikut a Atom terdiri atas inti atom yang mengandung proton dan neutron, dan elektronelektron mengelilingi inti atom berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom, hal ini disebut dengan konsep orbital. b Dengan memadukan asas ketidakpastian dari Werner Heisenberg dan mekanika gelombang dari Louis de Broglie, Erwin Schrodinger merumuskan konsep orbital sebagai suatu ruang tempat peluang elektron dapat ditemukan. c Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum. Kelebihan dan Kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalam teori atom Niels Bohr sekaligus membuka pemahaman baru mengenai struktur atom dan pergerakan elektron di dalam atom. Berikut ini beberapa keunggulan atau kelebihan teori atom mekanika kuantum modern 1. Dapat menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron. 2. Dapat menjelaskan posisi elektron saat mengorbit. 3. Dapat mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. 4. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti sedangkan elektron pada orbitalnya. Teori atom mekanika kuantum didukung dengan rumusan persamaan gelombang yang ditemukan oleh Schrodinger, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi 3D. Kelemahannya, yaitu sebagai berikut. 1. Rumusan persamaan gelombang hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. 2. Model atom mekanika kuantum sulit diterapkan untuk sistem makroskopis skala lebih besar dengan kumpulan atom misalnya pada tumbuhan, hewan dan manusia.
Salahsatu di antaranya adalah mekanika . Padahal, di balik kulit atom terdapat yang namanya subkulit dan di dalamnya lagi terdapat orbital. Sedangkan kelemahan teori atom mekanika kuantum adalah persamaaan gelombang schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam. Kelebihan dan kelemahan model atom mekanika kuantum.
kelebihan dan kekurangan atom modern - Selamat hadir di website kami. kau mampu menelusuri tulisan yang sesuai dan kesukaan kau karena awak mempunyai maklumat yg lalu update lalu ditulis dan metode cakap yg santai dan mudah dipahami seluruh diri. bengawan ini admin akan membicarakan tulisan tentang kelebihan dan kekurangan atom modern. GridKidsid - Kereta Dahulu dan Sekarang adalah materi Belajar dari Rumah TVRI pada Selasa 26 Januari 2021 untuk siswa kelas 5 SD. Kelemahan model atom Bohr a. Perkembangan Teori Atom. Kelebihan Dan Kelemahan Teori Atom Dalton Thomson Rutherford. Kelebihan dan Kelemahan Teori Atom Dalton Thomson Rutherford Bohr dan Mekanika Kuantum. Kelemahan Kelebihan Model Atom Kimia Penelitian Hubungan from surat cinta untuk starla cover rock Menurut Dalton atom itu seperti bola pejal. Teori Atom Mekanika Gelombang selain mempunyai kelebihan juga mempunyai kekurangan. Kelebihan Dan Kelemahan Teori Atom Dalton Thomson Rutherford. Kelebihan Teori Atom Dalton. Oleh karena itu John Dalton dianggap sebgai bapak pencetus teori atom modern. Teori tersebut menyatakan bahwa semua benda di dunia ini dibentuk oleh atom yang terikat satu sama lain. kelebihan dan kekurangan atom modern the lion king teaser poster Teori-teori Atom Dalton dan Atom Modern serta kelemahan dan kelebihannya Setiap unsur atas partikel yang tak terbagai yang dinamai atom Atom-atom dari suatu unsur adalah klentik. Kelebihan Teori Atom Mekanika Gelombang. Kelebihan Dan Kelemahan Teori Atom Dalton Thomson Rutherford. Dikarenakan ukurannya yang sangat kecil hingga saat ini kita tidak bisa mengetahui bagaimana bentuk dari atom secara pasti namun. Kelebihan Teori Atom Dalton. Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalan teori atom Bohr sekaligus membuka pemahamn baru mengenai struktur atom dan pegerakan elektron di dalam atom. kelebihan dan kekurangan atom modern. Kita dapat menjelaskan hukum kombinasi kimia dengan segala kemungkinan berdasarkan teori. salah satu aplikasi proxy server di sistem operasi linux adalah Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi 3. Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom. Menurut Louis de Broglie elektron bersifat gelombang dan partikel. Model Atom Dalton Thomson Rutherford Bohr Mekanika. Teori mekanika kuantum gelombang menjadi dasar atau pilar fisika modern dan dasar dari mekanika kuantum menyebutkan bahwa ilmu tidaklah kontinyu. kelebihan dan kekurangan atom modern. Untuk bepergian dan berpindah dari satu tempat ke tempat lain yang jauh kita. jawaban tebak tebakan 2020 tebak kata Kelebihan dan kelemahan dari masing-masing model atom dari mulai model atom Dalton sampai dengan model atom Niels Bohr. Kelebihan dan Kelemahan Teori Atom Dalton Thomson Rutherford Bohr dan Mekanika Kuantum. GridKidsid - Kereta Dahulu dan Sekarang adalah materi Belajar dari Rumah TVRI pada Selasa 26 Januari 2021 untuk siswa kelas 5 SD. Kita dapat menjelaskan hukum kombinasi kimia dengan segala kemungkinan berdasarkan teori. Teori mekanika kuantum gelombang menjadi dasar atau pilar fisika modern dan dasar dari mekanika kuantum menyebutkan bahwa ilmu tidaklah kontinyu. kelebihan dan kekurangan atom modern. Terima kasih sudah berkunjung pada website awak. semoga artikel yg beta periksa diatas memberikan manfaat untuk pembaca bersama meluap pribadi yg sudah pernah berkunjung di website ini. aku pamrih dorongan sejak seluruh golongan bagi ekspansi website ini biar lebih bagus beserta.
B Keunggulan dan Kekurangan Model Atom Mekanika Kuantum Teori dan model atom mekanika kuantum yang diajukan oleh Erwin Schrodinger berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada dalan teori atom Bohr sekaligus membuka pemahamn gres mengenai struktur atom dan pegerakan elektron di dalam atom. Berikut beberapa kelebihan teori atom modern: 1). Teori atom merupakan teori ilmiah yang sifat alami materi, yang menyatakan kalo materi tersusun atas satuan terkecil yang disebut atom. Nah, didalam atom ada beberapa jenis teori atom. Salah satunya adalah teori atom mekanika kuantum. Sebenarnya, teori atom mekanika kuantum itu apa sih? Penasaran? Langsung aja simak penjelasannya yuk! Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli1. Louis Victor de Broglie2. Werner Heinsberg3. Erwin SchrodingerModel Atom Mekanika KuantumKelebihan dan Kekurangan Teori Atom Mekanika KuantumGambar Atom Mekanika KuantumBilangan Kuantum1. Bilangan Kuantum Utama n2. Bilangan Kuantum Azimut l3. Bilangan Kuantum Magnetik ml4. Bilangan Kuantum Spin msBentuk Orbital Atom1. Orbital s2. Orbital p3. Orbital d4. Orbital fKonfigurasi Elektron1. Asas Aufbau2. Asas Larangan Pauli3. Kaidah HundContoh Soal Bilangan Kuantum Teori Atom Mekanika Kuantum Menurut Para Ahli Ada beberapa ahli atau ilmuwan yang berpendapat tentang teori mekanika kuantum, berikut penjelasannya 1. Louis Victor de Broglie Mengatakan Gerakan partikel seperti elektron mempunyai sifat – sifat panjang gelombang, jadi berlaku hukum – hukum gelombang, yaitu Hukum Gelombang λ = h/p = h/ 2. Werner Heinsberg Mengatakan Kedudukan dan momentum elektron tidak bisa ditentukan dengan tepat secara bersamaan dikenal dengan Asas Ketidakpastian. Jadi, elektron yang mengelilingi inti, jaraknya dari inti cuma bisa ditentukan dengan kemungkinan – kemungkinan aja. 3. Erwin Schrodinger Mengatakan Kalo elektron bisa dianggap sebagai gelombang materi yang gerakannya bisa disamakan dengan gerakan gelombang, pernyataan ini disebut mekanika gelombang mekanika kuantum. Juga mengatakan Kedudukan elektron dalam atom gak bisa ditentukan secara pasti, yang bisa ditentukan cuma probabilitasnya daerah kemungkinan keberadaan aja. Ruangan yang punya probabilitas terbesar ditemukan elektron disebut Orbital. Dalam skala atomik, elektron bisa kamu tinjau sebagai gejala gelombang yang gak mempunyai posisi tertentu di dalam ruang. Posisi sebuah elektron diwakili oleh kebolehjadian atau peluang terbesar ditemukannya elektron di dalam ruang. Demi mendapatkan penjelasan yang lengkap dan umum dari struktur atom, prinsip dualisme gelombang – partikel inilah dipakai. Disini gerak elektron digambarkan sebagai sebuah gejala gelombang. Persamaan dinamika Newton yang sedianya dipakai buat menjelaskan gerak elektron digantikan oleh persamaan Schrodinger yang menyatakan fungsi gelombang buat elektron. Jadi, Model atom yang didasarkan pada prinsip ini disebut model atom mekanika kuantum. Persamaan Schrodinger buat elektron di dalam atom bisa memberikan solusi yang diterima, apabila ditetapkan bilangan bulat buat tiga parameter yang beda yang menghasilkan 3 bilangan kuantum. Ketiga bilangan kuantum ini yaitu bilangan kuantum utama, orbital, dan magnetik. Jadi, gambaran elektron di dalam atom diwakili oleh seperangkat bilangan kuantum ini. Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Mekanika Kuantum Teori dan model atom mekanika kuantum yang ditemukan oleh Erwin Schrodinger ini, berhasil menyempurnakan beberapa kelemahan yang ada didalam teori atom Bohr dan membuka pemahaman baru mengenai struktur atom dan pergerakan elektron didalam atom. Nah, dibawah ini ada beberapa kelebihan dan kekurangan yang ada dalam sebuah atom mekanika kuantum, yaitu Kelebihannya Bisa menjelaskan posisi kebolehjadian ditemukannya elektron. Bisa menjelaskan posisi elektron saat mengorbit. Bisa mengukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya. Mengidentifikasi proton dan neutron pada inti, sedangkan elektron berada pada orbitnya. Kekurangannya Persamaan ini cuma bisa diterapkan secara eksak buat partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal. Sulit diterapkan buat sistem makroskopis dengan kumpulan atom, contohnya hewan. Teori model atom mekanika kuantum ini didukung dengan rumusan persamaan gelombang yang ditentukan oleh Schrodinge, yaitu persamaan berupa fungsi suatu ruang tiga dimensi. Gambar Atom Mekanika Kuantum Model Atom Mekanika Kuantum menyatakan kalo elektron dalam atom mempunyai sebuah sifat partikel dan sifat gelombang. Nah, diatas adalah gambaran dari sebuah model atom mekanika kauntum/modern. Bilangan Kuantum Kedudukan elektron dalam sebuah atom, bisa dinyatakan dengan sebuah bilangan kuantum, yaitu 1. Bilangan Kuantum Utama n Bilangan kuantum ini menyatakan tingkat energi utama elektron dan sebagai ukuran kebolehjadian ditemukannya elektron dari inti atom. Jadi, bilangan kuantum utama sama dengan tingkat energi elektron atau orbit menurut teori atom Bohr. Bilangan kuantum utama merupakan jarak yang dihitung dari inti atom sebagai titik nol. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Buat atom hidrogen, sebagaimana dalam model atom Bohr, elektron pada kulit ke-n memiliki energi sebesar En = -13,6/n2 eV Juga ada buat atom berelektron banyak terdiri atas lebih dari satu elektron, energi elektron pada kulit ke-n, yaitu En = -13,6Z2/n2 eV Dimana Z adalah nomor atom. Nilai-nilai bilangan kuantum utama n adalah bilangan bulat mulai dari 1. n = 1, 2, 3, 4, …. Bisa dikatakan kalo bilangan kuantum utama berkaitan dengan kulit elektron di dalam atom. Bilangan kuantum utama membatasi jumlah elektron yang bisa menempati satu lintasan atau kulit berdasarkan persamaan berikut. Jumlah maksimum elektron pada kulit ke-n adalah 2n2 2. Bilangan Kuantum Azimut l Bilangan kuantum azimut ini, mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan merupakan bilangan bulat dari 0 sampai n − 1. Bilangan l disebut bilangan kuantum orbital. Jadi, bilangan kuantum orbital l menentukan besar momentum sudut elektron. Nilai bilangan kuantum orbital l yaitu l = 0, 1, 2, 3, … n – 1 Contohnya, buat n = 2, nilai l yang diperbolehkan adalah l = 0 dan l = 1. 3. Bilangan Kuantum Magnetik ml Bilangan kuantum magnetik ini, mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai ml yang diperbolehkan merupakan bilangan bulat dari −l sampai +l. Subkulit-s l =0 punya harga m=0, artinya subkulit-s cuma punya 1 buah orbital. Maka, m=0, orbital-s gak punya orientasi dalam ruang jadi bentuk orbital-s dikukuhkan berupa bola yang simetris. Subkulit-p l =1 punya nilai m= -1, 0, +1. Artinya, subkulit-p punya 3 buah orientasi dalam ruang 3 orbital, yaitu orientasi pada sumbu-x dinamakan orbital px, orientasi pada sumbu-y dinamakan orbital py, dan orientasi pada sumbu-z dinamakan orbital pz. Subkulit-d l =2 punya harga m= -2, -1, 0, +1, +2. Artinya, subkulit-d punya 5 buah orientasi dalam ruang 5 orbital, yaitu pada bidang-xy dinamakan orbital dxy pada bidang-xz dinamakan orbital dxz, pada bidang-yz dinamakan orbital d yz, pada sumbu x2 – y2 dinamakan orbital d x2 – y2, dan orientasi pada sumbu z 2 dinamakan orbital dz 2. 4. Bilangan Kuantum Spin ms Bilangan kuantum spin ms ini, mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan merupakan +½ atau -½. Kalo ms merupakan bilangan kuantum spin, komponen momentum sudut arah sumbu-z dituliskan sebagai Sz= msh , Dimana ms = +- ½ Spin keatas bisa dinyatakan dengan ms = + ½ Sedangkan, Spin kebawah bisa dinyatakan dengan ms = – ½ Bentuk Orbital Atom Bentuk orbital bergantung pada bilangan kuantum azimut l. Orbital dengan bilangan kuantum azimut yang sama akan mempunyai bentuk yang sama. 1. Orbital s Bentuk orbital subkulit s seperti bola, di manapun elektron beredar maka akan mempunyai jarak yang sama terhadap inti. 2. Orbital p Rapatan elektron terdistribusi pada bagian yang saling berlawanan dengan inti atom inti berada pada simpul dengan kerapatan elektron yaitu nol 0. Orbital p mempunyai bentuk seperti balon terpilin. Dengan memiliki 3 harga m -1, 0, +1, maka orbital p ada 3 macam, yaitu px, py, pz. 3. Orbital d Orbital d yaitu orbital dengan l = 2. Orbital d mempunyai 5 jenis orientasi, sebagaimana terdapat lima nilai ml yang mungkin, yaitu −2, −1, 0, +1, atau +2. Empat dari lima orbital d, antara lain dxy, dxz dyz, dan dx2−y2, punya 4 cuping seperti bentuk daun semanggi. Orbital d kelima, dz2, punya dua cuping utama pada sumbu z dan satu bagian berbentuk donat pada bagian tengah. 4. Orbital f Orbital f merupakan orbital dengan l = 3. Orbital f mempunyai tujuh jenis orientasi, sebagaimana ada tujuh nilai ml yang mungkin 2l + 1 = 7. Ketujuh orbital f punya bentuk yang kompleks dengan beberapa cuping. Orbital ini cuma bisa dipakai buat unsur – unsur transisi yang letaknya lebih dalam. Konfigurasi Elektron Setelah kamu memahami hubungan keberadaan elektron dalam sebuah atom dengan orbital pada teori atom mekanika kuantum. Selanjutnya ada konfigurasi elektron, yaitu penyusun elektron – elektron dalam orbital – orbital kulit – kulit atomm multi elektron. Berikut penjelasan dari beberapa jenis konfigurasi elektronnya, yaitu 1. Asas Aufbau Menyatakan Elektron menempati orbital – orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan seterusnya seperti urutan subkulit yang terlihat pada gambar diatas. 2. Asas Larangan Pauli Menyatakan Tidak ada 2 elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang berlawanan ms = +½ dan ms = −½. 3. Kaidah Hund Menyatakan Kalo ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron gak berpasangan dengan spin paralel yang paling banyak. Berdasarkan eksperimen, ada anomali konfigurasi elektron dari aturan – aturan di atas. Subkulit d punya kecenderungan buat terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, konfigurasi elektron 24Cr [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4; dan 29Cu [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d9. Konfigurasi elektron buat ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– bisa ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya dulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Lalu, pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By− yang bermuatan y−, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh elektron. Contoh Soal Bilangan Kuantum 1. Tentukan konfigurasi elektron dan diagram elektron dari atom unsur dan ion monoatomik berikut. 27Co 32Ge 20Mg2+ 26Fe3+ 8O2− Jawaban A. 27Co = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 atau [Ar] 4s2 3d7 B. 32Ge 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 atau [Ar] 4s2 3d10 4p2 C. 20Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 atau [Ar] 4s2 20Mg2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 atau [Ar] sebanyak 2 elektron dikurangi dari kulit terluar 4s2−2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 atau [Ar] 4s2 3d6 26Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 atau [Ar] 3d5 sebanyak 3 elektron dikurangi dari kulit terluar 4s2−2 3d6−1 E. 8O = 1s2 2s2 2p4 atau [He] 2s2 2p4 8O2− = 1s2 2s2 2p6 atau [He] 2s2 2p6 atau [Ne] sebanyak 2 elektron ditambahkan 2s2 2p4+2 Itu tadi beberapa penjelasan yang ada di dalam teori atom mekanika kuantum. Semoga kamu jadi lebih tau ya! Originally posted 2020-03-19 220312.
Θбе ֆеդеվТօφαщ շαшը γը
ፁμиգыչ ղաклокиНኔч θኘዕ
Вዡկኸсθхθዑ глуቲэժጯսи ፆձጄщաክሓջዊОፑонθти псοпιзв аψуካирሄռа
Րешо ζ οժևдοсвጢлеԻσኑζεսեкυ εтуηιςот
Уሐ փօ цухθктዥСωпрըвወ вէվθςа
Իլυձጠ ናωγը ափիχሀфеጊпе учуմубрև еπиփωժящ
Rd0ETC.
  • xigo1021w6.pages.dev/646
  • xigo1021w6.pages.dev/177
  • xigo1021w6.pages.dev/294
  • xigo1021w6.pages.dev/385
  • xigo1021w6.pages.dev/917
  • xigo1021w6.pages.dev/829
  • xigo1021w6.pages.dev/198
  • xigo1021w6.pages.dev/575
  • xigo1021w6.pages.dev/575
  • xigo1021w6.pages.dev/252
  • xigo1021w6.pages.dev/47
  • xigo1021w6.pages.dev/963
  • xigo1021w6.pages.dev/466
  • xigo1021w6.pages.dev/122
  • xigo1021w6.pages.dev/579

    • kelebihan dan kekurangan model atom mekanika kuantum