Basa(alkali) berasal dari bahasa Arab yang berarti abu. Salah satu definisi basa adalah zat yang jika dilarutkan di dalam air akan menghasilkan ion hidroksida (OH-). Secara umum basa memiliki ciri-ciri sebagai berikut: jika dicicipi. 2.dalam keadaan murni umumnya berupa kristal padat. 3. Tingkat keasaman lebih besar dari 7 (pHSoal Dan Pembahasan Kimia Larutan Asam Dan Basa 1. Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah β¦β¦.. A. NH42 SO4 B. K2 SO4 C. KCN D. NH4 Cl E. NH4 CNJawaban Yang Benar KCN Pembahasan Garam yang larutannya dalam air bersifat basa, bila garam tersebut berasal dari basa kuat dan asam lemah KCN2. Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Ini menunjukkan bahwa protein bersifat β¦β¦.. A. Kovalen B. Amfoter C. Asam lemah D. Netral E. Basa lemah Jawaban Yang Benar Amfoter Pembahasan Asam amino merupakan senyawa amfoter, jadi bersifat basa dalam suasana asam kuat dan bersifat asam dalam suasana basa kuat. 3. Senyawa alkohol di bawah ini yang tidak dapat dioksidasi oleh larutan KMnO4 atau K2 Cr2 O7 dalam suasana asam adalah β¦β¦.. A. 2-metil-butanol B. 3-metil-2-butanol C. 3-pentanol D. 3, 3-dimetil-2-butanol E. 4-metil-2-pentanol Jawaban Yang Benar 2-metil-butanol Pembahasan Alkohol yang tidak dioksidasi adalah alkohol tertair yaitu 2- metil-2-butanol 4. Garam di bawah ini yang bila dilarutkan ke dalam air bersifat basa adalah β¦β¦. A. CH3 COONa B. Na2 SO4 C. KCl D. NH4 Cl E. NaCl Jawaban Yang Benar CH3 COONa Pembahasan Garam yang dalam air terhidrolisis dan bersifat basa adalah senyawa garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah. a. Na2 SO4 NaOH= BK + H2SO4= AK b. NaCl NaOH= BK + HCl=AK c. KCl KOH= BK + HCl= AK d. NH4 Cl NH3= BL + HCl=AK e. CH3 COONa CHCOOH3= AL + NaOH= BK 5. Suatu asam lemah HA, pH nya = 4 β log 5. Ka HA = 2,5 x 10-5 Konsentrasi HA adalah β¦β¦. A. 1,05 M B. 0,03 M C. 0,04 M D. 0,02 M E. 0,01 M Jawaban Yang Benar 0,02 M Pembahasan pH asam lemah HA = 4 β log 5 Ka HA = 2,5 . 10-5 soal kedua Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari Soal No. 1 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10β 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data [H+] = 10β4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH Sehingga ingat kembali rumus logaritma Soal No. 2 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 Γ 10β4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 Pembahasan [H+ ] = 2 Γ 10β4, dengan rumus yang sama, Ingat sifat log berikut Soal No. 3 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut! Pembahasan Data pH = 3 [H+] = β¦.. Soal No. 4 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut! Pembahasan Data pH = 2,7 [H+] = β¦.. Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator Soal No. 5 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3! Pembahasan Data pH = 2,7 [H+] = β¦.. Soal No. 6 Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut! Pembahasan Data pH = 4,5 pOH =β¦ pH + pOH = 14 4,5 + pOH = 14 pOH = 14 β 4,5 = 9,5 Soal No. 7 Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut! Pembahasan Data pOH = 11,2 pH =β¦ pH + pOH = 14 pH + 11,2 = 14 pH = 14 β 11,2 = 2,8 Soal No. 8 Jika tetapan suatu asam HA 10β5, pH larutan HA 0,1 M adalahβ¦. A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 umptn 1996 Pembahasan Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui dimana Ka = tetapan ionisasi asam M = konsentrasi asam Sehingga Soal No. 9 Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M Pembahasan H2SO4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut H2SO4 β 2H+ + SO42β 0,005 M 0,01 M 0,005 M [H+] = 0,01 M = 10β2 M pH = β log 10β2 = 2 Soal No. 10 Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 M diketahui Kb = 10β5! Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui Sehingga Soal No. 11 Jika harga Kb NH3 = 2 β 10β5 maka pH larutan NH3 0,2 M adalahβ¦. A. 11 + log 2 B. 11 β log 2 C. 8 β log 2 D. 8 + log 2 E. 3 β log 2 uan 2002 Pembahasan Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui Soal No. 12 Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali! Pembahasan Data Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1 pH = 2, berarti [H+] = 10β2 pH setelah diencerkan =β¦. V2M2 = V1M1 Soal No. 13 Bila larutan asam kuat pH = 1 diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran! Pembahasan Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2 Soal No. 14 Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M sebanyak 400 mL Ka = 10 -5. Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO4 0,001 M sebanyak 600 mL. Tentukan pH campuran tersebut! Pembahasan Menentukan pH campuran Asam dengan Asam. Tentukan terlebih dahulu konsentrasi ion H+ dari pencampuran tersebut dengan data H2SO4 asam kuat 0,001 M sebanyak 600 mL V1 = 600 mL [H+]1 = M Γ valensi asam = 0,001 Γ 2 = 0,002 M CH3COOH asam lemah 0,1 M sebanyak 400 mL Ka = 10 -5 V2 = 400 mL [H+]2 = βKa Γ M = β10 -5 Γ 0,1 M = 0,001 M Konsentrasi H+ dengan demikian adalah pH campuran Soal No. 15 Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH3 0,1 M Ξ± = 1% kemudian ditambahkan 600 mL larutan BaOH2 0,001 M. Tentukan a [OH β ] dari NH3 b [OH β] dari BaOH2 c pH campuran Pembahasan a [OH β ] dari NH3 NH3 termasuk basa lemah. Sehingga [OH β] darinya adalah [OH β ] = M Γ Ξ± = 0,1 Γ 1/100 = 10 β3 M b [OH β] dari BaOH2 BaOH2 termasuk basa kuat. [OH β ] dari BaOH2 adalah [OH β] = M Γ valensi = 0,001 Γ 2 = 0,002 = 2 Γ 10 β3 M c pH campuran Dengan rumus campuran dua macam basa berikut dimana V1 = 400 mL [OH β ]1 = 10 β3 M V2 = 600 mL [OH β ]2 = 2 Γ 10 β3 M diperoleh [OH β] campuran pOH dan pH dari campurannya adalah Soal No. 16 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Tentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan mol-mol asam β basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui sisanya. Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,02 mol = V Γ M = 250 Γ 0,02 = 5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V Γ M = 250 Γ 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [H+] adalah [H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 Γ 10β3 mol/L = 5 Γ 10β3 M pH campurannya pH = β log [H+] = β log 5 Γ 10β3 = 3 β log 5 = 2,3 Soal No. 17 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Seperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa kuat Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V Γ M = 250 Γ 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V Γ M = 250 Γ 0,01 = 2,5 mmol Reaksi yang terjadi Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus seperti ini pH = 7. Soal No. 18 Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Larutan dari asam kuat dicampur basa kuat Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,01 mol = V Γ M = 250 Γ 0,01 = 2,5 mmol Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data V = 250 mL M = 0,02 mol = V Γ M = 250 Γ 0,02 = 5 mmol Reaksi yang terjadi Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL = 500 mL. Sehingga [OH β ] adalah [OH β ] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 Γ 10β3 mol/L = 5 Γ 10β3 M pOH campurannya pOH = β log [OH β ] = β log 5 Γ 10β3 = 3 β log 5 = 2,3 pH campurannya pH = 14 β 2,3 = 11,7 Soal No. 19 Diberikan larutan HCl 200 mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH = 4. Tentukan pH larutan yang diperoleh! Pembahasan Prinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi. Data Dari HCl 200 mL dengan pH = 2 V = 200 mL pH = 2 β [H+ ] = 10 β2 M mol H+ = M Γ V = 10 β2 Γ 200 mL = 2 mmol Karena HCl β H+ + Cl β 2 mmol β 2 mmol mol HCl = 2 mmol Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4 V = 200 mL pOH = 4 β [OH β ] = 10 β4 M mol OH β = M Γ V = 10 β4 Γ 200 mL = 0,2 mmol mol OH β = M Γ V = 10 β4 Γ 200 mL = 0,02 mmol Karena NaOH β Na+ + OH β 0,02 mmol β 0,02 mmol mol NaOH = 0,02 mmol Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V = 200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat dilanjutkan menghitung pH nya Soal No. 20 80 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalahβ¦. A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 E. 11 Pembahasan Data 80 mL NaOH basa kuat 0,1 M β 8 mmol 80 mL HCl asam kuat 0,1 M β 8 mmol Reaksi yang terjadi Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari asam kuat dan basa kuat yang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7. Jawaban B Cara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat di artikel yang bertitle βLarutan penyangga dan PHβ. Untuk cara hidrolisis garam di artikel yang bertitel βHidrolisis Larutan Garam dan pHβ. Anionanion basa konjugasi dari asam kuat yang tidak terhidrolisis, antara lain Cl β, Br β, I β, NO 3 β, dan ClO 4 β.; Kation-kation dari basa kuat yang tidak terhidrolisis, antara lain kation-kation logam golongan IA dan IIA (Li +, Na +, K +, Mg 2+, Ca 2+), kecuali Be 2+.; Larutan garam dari asam kuat dan basa kuat umumnya tidak mengubah perbandingan konsentrasi H + dan OH β dalam
ο»ΏSedangkandalam bentuk larutan, larutan garam, larutan asam dan basa merupakan konduktor listrik yang baik, bergantung dari derajat ionisasi masing-masing larutan. Air laut mengandung garam yang dapat terionisasi, sedangkan gula tidak dapat terionisasi dalam larutannya. Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Mengapa semua logam termasuk konduktor?
MrKluef.